различные задания:задачи на молярную и нормальную концентрацию,оксиды/соли,протекание реакций

[sawing]

помогите

 

№1

 

1.в какой массе гидроксида железа (111) содержится столько же эквивалентов вещества, сколько в 174,96 г гидроксида магния?

2. при окислении 20,0г двухвалентного металла образовалось 28,0 г его оксида. вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида. какой металл был взят?

3.определите молярную и нормальную концентрации 22%-ного раствора серной кислоты, плотность которого 1,12 г/мл. сколько грамм этой кислоты содержится в 2 литрах этого раствора?

4.на нейтрализацию 25 мл щелочи израсходовано 20 мл 0,20 н.раствора кислоты. рассчитайте молярную массу эквивалента щелочи, если известно, что 1 литр раствора содержит 9,12г этой щелочи.

 

№2

 

1.Определите характер оксида,напишите формулы гидратных соединений и назвать их:

CO2,BeO,PbO2,Mg0

2.Составить эмпирические формулы следующих солей:

 

* Ортохромит дигидроксожелеза (III)

* Гидроарсенат цинка

* перманганат алюминия

 

 

3.Назвать соли:

Са(BO2)2

[Ni(OH)2]2Tc

(PbOH)2S

Cu3PO4

4.Осуществить превращения:

Pb(SO4)2->Pb(OH)2SO4->K4[Pb(OH)8]->PbCl4

 

№3

 

1.Составьте уравнение реакций,протекающих в водных растворах в молекулярной,ионно-молекулярной,и сокращенной ионно-молекулярной формах между:

* Pb(NO3)2+KY ->

* Ni(OH)2+H2SO4 ->

* CH3COONa+HCL->

* Zn(OH)2+NaOH ->

 

 

2.Составьте уравнения реакций гидролиза солей:

 

* Na2SiO3

* FeBr3

* (NH4)2Se

* Be(NO3)2

 

в молекулярной,ионной-молекулярной,и сокращенной ионно-молекулярной формах.Укажите реакцию среды в растворах этих солей.

 

3.Методом полуреакций подберите коэффиценты в реакциях,протекающих по схемам:

 

* CL2 + KOH -> KCL + KCLO3 + H2O

* MnO2 + KCLO3 + KOH -> K2MnO4 + KCL +H2O

 

 

заранее спасибо за помощь

[sawing]

помогите решить хотя бы часть какую нибудь?!